Хемијска једначина је облик описивања хемијске реакције у којој ће име сваке хемијске супстанце бити замењено њиховим хемијским симболом.
У хемијској једначини смер стрелице представља смер у коме се реакција дешава. За једносмерне реакције приказаћемо стрелицом слева надесно. Дакле, супстанце са леве стране ће бити укључене, а оне са десне стране ће бити производ.
Уравнотежена једначина је једначина хемијске реакције у којој су укупан набој и број атома за сваки елемент у реакцији једнаки и за реактанте и за компоненте. Другим речима, маса и наелектрисање на обе стране реакције су једнаке.
Реактанти и производи хемијске реакције наведени су у неуравнотеженој хемијској једначини, али количине које су потребне за постизање очувања масе нису наведене. Ова једначина је, на пример, неуравнотежена у погледу масе за реакцију између оксида гвожђа и угљеника да би настало гвожђе и угљен-диоксид:
Fe2O3 + Ц → Фе + ЦО2
С обзиром да на обе стране једначине нема јона, наелектрисање је уравнотежено (нето неутрално наелектрисање).
На делу реактаната једначине (лево од стрелице) налазе се два атома гвожђа, али само један на страни производа (десно од стрелице). Можете рећи да једначина није уравнотежена иако не рачунате количине осталих атома.
И на левој и на десној страни стрелице, циљ уравнотежења једначине је добити једнак број сваке врсте атома. То се постиже променом коефицијената једињења (бројеви постављени испред формула једињења). Претплатници (мали бројеви десно од одређених атома, попут гвожђа и кисеоника у овом случају) се никада не мењају.
Уравнотежена једначина је:
2 Fe2O3 + 3 Ц → 4 Фе + 3 CO2
Посматрајте, све што је видљиво, укључујући и наша тела, су предмети. Постоје природни објекти попут животиња, биљака, река, тла ... су вештачки предмети.
Природни предмети састоје се од низа различитих супстанци. А вештачки предмети се састоје од материјала. Сваки материјал је супстанца или смеша неких супстанци. На пример: алуминијум, пластика, стакло, ...
Свака супстанца има одређена својства: стање или облик (чврста, течна, гасна) боја, мирис и укус. Рачуница или нерастворљиво у води ... Тачка топљења, тачка кључања, специфична тежина, електрична проводљивост итд.
А способност трансформације у друге супстанце, на пример способност разградње, покретања ... су хемијска својства.
Све супстанце се састоје од изузетно малих, електрично неутралних честица које се називају атоми. Постоје десетине милиона различитих супстанци, али само преко 100 врста атома.
Атом се састоји од позитивно наелектрисаног језгра и љуске која се састоји од једног или више негативно наелектрисаних електрона
Претражите у апликацији Андроид или Ипхоне Апп Сторе апликацију за хемијске једначине са овим логотипом
![]() |
![]() |
Занимљиве информације Зна само мало људи
Такође позната као реакција синтезе. Једна врста често комбинованих реакција је реакција елемента са кисеоником да би се добио оксид. Под одређеним условима, метали и неметали лако реагују са кисеоником. Једном упаљен, магнезијум реагује брзо и драматично, реагујући са кисеоником из ваздуха, стварајући фини прах магнезијум оксида.
2На + Се => На2Se НаОХ + CO2 => НаХЦО3 БаО + H2О => Ба (ОХ)2 КСНУМКСЦО + O2 => 2ЦО2 ЦуО + H2О => Цу (ОХ)2 Cl2 + Бе => БеЦл2 H2O + ЗнО => Зн (ОХ)2 Погледај све Комбинована реакцијаМноге реакције разградње укључују топлоту, светлост или електричну енергију за унос енергије. Бинарна једињења су једињења која се састоје од само два елемента. Најједноставнија врста реакције на разградњу је када се бинарно једињење распада на своје елементе. Живин (ИИ) оксид, црвена чврста супстанца, распада се при загревању и ствара гасове живину и кисеоник. Такође, реакција се сматра реакцијом разлагања чак и ако су један или више производа још увек једињење. Метални карбонат се распада дајући метални оксид и гас угљен-диоксида. На пример, калцијум-карбонат се разлаже на калцијум-оксид и угљен-диоксид.
Ба (ХЦО3)2 => Х.2O + CO2 + БаЦО3 2АгНО3 => 2Аг + КСНУМКСНО2 + O2 2Фе (ОХ)3 => Фе2O3 + 3H2O 2АлЦл3 => 2Ал + КСНУМКСЦл2 2H2O2 => 2Х2O + O2 2H3PO4 => Х.2O + H4P2O7 2Ал (ОХ)3 => Ал2O3 + 3H2O Прикажи све Реакција распадањаРеакција оксидације-редукције (редокс) је врста хемијске реакције која укључује пренос електрона између две врсте. Реакција оксидације-редукције је свака хемијска реакција у којој се оксидациони број молекула, атома или јона мења добијањем или губљењем електрона. Редокс реакције су уобичајене и виталне за неке од основних животних функција, укључујући фотосинтезу, дисање, сагоревање и корозију или рђање.
3Ца (ЦлО)2 => 2ЦаЦл2 + Ца (ЦлО)3)2 3O2 + P4 => П.4O6 2АгНО3 + БаЦл2 => 2АгЦл + Ба (НО3)2 + БаЦл2 CH4 => Ц. + 2H2 5H2SO4 + 2П => 2Х2O + 5СО2 + 2H3PO4 4Ал + C + 2B2O3 => 2Ал2O3 + B4C 4ФеС2 + КСНУМКСО2 => 2Фе2O3 + 8СО2 Погледајте све реакције редукције оксидацијеА + БЦ → АЦ + Б Елемент А је метал у овој општој реакцији и замењује елемент Б, такође метал у једињењу. Ако је заменски елемент неметал, он мора заменити други неметал у једињењу и то постаје општа једначина. Многи метали лако реагују са киселинама, а један од производа реакције када то учине је гас водоник. Цинк реагује на водени раствор цинковог хлорида и водоника хидрохлоридном киселином (види доњу слику).
CH3Cl + CH3ЦООХ => ХЦл + CH3Цооцх3 2АлЦл3 + 3Мг => 2Ал + 3МгЦл2 КСНУМКСЦл2 + CH2Cl2 => ХЦл + ЦХЦл3 КСНУМКСЦл2 + 6Фе (НО3)2 => 4Фе (НЕ3)3 + 2ФеЦл3 C6H5Cl + КСНУМКСНХ3 => Ц.6H5NH2 + NH4Cl Br2 + C6H6 => Ц.6H5Br + ХБр КСНУМКСЦл2 + КСНУМКСНХ3 => 6ХЦл + N2 Прикажи све Реакција појединачне заменеАБ + ЦД → АД + ЦБ А и Ц су позитивни наелектрисани катиони у овој реакцији, док су Б и Д негативни наелектрисани аниони. Реакције двоструке замене обично се јављају у воденом раствору између једињења. Да би се изазвала реакција, један од производа је обично чврсти талог, гас или молекуларно једињење попут воде. Талог се формира у реакцији двоструке замене када се катиони једног реактанта комбинују и формирају нерастворљиво јонско једињење са анионима другог реактанта. Следећа реакција се дешава када се мешају водени раствори калијум јодида и оловног (ИИ) нитрата.
H2O + CO2 + Ба (АлО2)2 => Ал (ОХ)3 + Ба (ХЦО3)2 БаЦл2 + K2SO4 => 2КЦл + БаСО4 Al2(ТАКО4)3 + 3БаЦл2 => 2АлЦл3 + 3БаСО4 H2SO4 + НаНО3 => ХНО3 + НаХСО4 C6H5ОНа + H2O + CO2 => Ц.6H5OH + НаХЦО3 2КОХ + SO2 => Х.2O + K2SO3 Хцл + НаХЦО3 => Х.2O + НаЦИ + CO2 Прикажи све Реакција двоструке заменеЗанимљиве информације Зна само мало људи
Огласи у облику прихода помажу нам да одржавамо садржај највишег квалитета зашто треба да постављамо огласе? : Д
Не желим да подржавам веб локацију (затвори) - :(